ХРОМ

Введение

атомный номер: 24
группа: 6 or VI B
Атомный вес: 51.9961
период: 4
Количество CAS: 7440-47-3

классификация

халькогеном
галоген
Благородный газ
лантаноидное
актиноидов
Редкоземельный элемент
Металлов платиновой группы
трансурановый элемент
Нет стабильных изотопов
твердое тело
жидкость
газ
твердое тело (предсказанный)

Описание • Использование / функции

Discovered in 1797 by Vauquelin, who prepared the metal the next year, chromium is a steel-gray, lustrous, hard metal that takes a high polish.The principal ore is chromite (FeCr2O4), which is found in Zimbabwe, Russia, Transvaal, Turkey, Iran, Albania, Finland, Democratic Republic ofMadagascar, and the Philippines. The metal is usually produced by reducing the oxide with aluminum. Chromium is used to harden steel, tomanufacture stainless steel, and to form many useful alloys. Much is used in plating to produce a hard, beautiful surface and to prevent corrosion.Chromium is used to give glass an emerald green color. It finds wide use as a catalyst. All compounds of chromium are colored; the most importantare the chromates of sodium and potassium (K2CrO4) and the dichromates (K2Cr2O7) and the potassium and ammonium chrome alums, as KCr(SO4)2· 12H2O. The dichromates are used as oxidizing agents in quantitative analysis, also in tanning leather. Other compounds are of industrial value; leadchromate is chrome yellow, a valued pigment. Chromium compounds are used in the textile industry as mordants, and by the aircraft and other industriesfor anodizing aluminum. The refractory industry has found chromite useful for forming bricks and shapes, as it has a high melting point, moderatethermal expansion, and stability of crystalline structure. Many chromium compounds are toxic and should be handled with proper safeguards. Naturalchromium contains four isotopes. Sixteen other isotopes are known. Chromium metal (99.99%) costs about $200/kg. Commercial grade chromium(99%) costs about $75/kg. 1

• "Stainless steels show high tensile strength and excellent resistance to corrosion. The most common kind contains 14-18% chromium and 7-9% nickel." 2
• "insulin action…believed to promote the action of insulin and thus influences the metabolism of carbohydrates, fats, and proteins." 3

Физические свойства

Температура плавления:4*  1907 °C = 2180.15 K = 3464.6 °F
Точка кипения:4* 2671 °C = 2944.15 K = 4839.8 °F
возгонки:4 
тройная точка:4 
Критическая точка:4 
плотность:5  7.15 g/cm3

* - at 1 atm

Электронная конфигурация

Электронная конфигурация:  *[Ar] 4s1 3d5
блок: d
Самый высокий уровень энергии Занято: 4
валентных электронов: 

Квантовые числа:

n = 3
ℓ = 2
m = 2
ms = +½

Связующие

Электроотрицательность (Полинг шкала):6 1.66
Electropositivity (Полинг шкала): 2.34
сродства к электрону:7 0.666 eV
Окисление Штаты: +3,2,6
Рабочая функция:8 4.40 eV = 7.0488E-19 J

ионизационный потенциал   eV 9  kJ/mol  
1 6.7665    652.9
2 16.4857    1590.6
3 30.96    2987.2
4 49.16    4743.2
5 69.46    6701.9
6 90.6349    8744.9
7 160.18    15455.0
8 184.7    17820.8
ионизационный потенциал   eV 9  kJ/mol  
9 209.3    20194.4
10 244.4    23581.0
11 270.8    26128.2
12 298    28752.6
13 354.8    34233.0
14 384.168    37066.6
15 1010.6    97508.1
16 1097    105844.4
ионизационный потенциал   eV 9  kJ/mol  
17 1185    114335.1
18 1299    125334.4
19 1396    134693.5
20 1496    144342.0
21 1634    157657.0
22 1721.4    166089.8
23 7481.7    721874.1
24 7894.81    761733.2

термохимия

Удельная теплоемкость: 0.449 J/g°C 10 = 23.346 J/mol°C = 0.107 cal/g°C = 5.580 cal/mol°C
Теплопроводность: 93.7 (W/m)/K, 27°C 11
Теплота плавления: 16.9 kJ/mol 12 = 325.0 J/g
Теплота парообразования: 344.3 kJ/mol 13 = 6621.7 J/g
Состояние материи Энтальпия образования (ΔHf°)14 Энтропия (S°)14 Свободная энергия Гиббса (ΔGf°)14
(kcal/mol) (kJ/mol) (cal/K) (J/K) (kcal/mol) (kJ/mol)
(s) 0 0 5.645 23.61868 0 0
(ℓ) 6.239 26.103976 8.660 36.23344 5.340 22.34256
(g) 95.00 397.48 41.64 174.22176 84.27 352.58568

Изотопы

нуклид масса 15 Период полураспада 15 Ядерный Спин 15 энергия связи
42Cr 42.00643(32)# 14(3) ms [13(+4-2) ms] 0+ 314.63 MeV
43Cr 42.99771(24)# 21.6(7) ms (3/2+) 331.08 MeV
44Cr 43.98555(5)# 54(4) ms [53(+4-3) ms] 0+ 350.33 MeV
45Cr 44.97964(54) 50(6) ms 7/2-# 363.99 MeV
46Cr 45.968359(21) 0.26(6) s 0+ 382.31 MeV
47Cr 46.962900(15) 500(15) ms 3/2- 395.97 MeV
48Cr 47.954032(8) 21.56(3) h 0+ 411.49 MeV
49Cr 48.9513357(26) 42.3(1) min 5/2- 422.36 MeV
50Cr 49.9460442(11) СТАБИЛЬНЫЙ 0+ 435.09 MeV
51Cr 50.9447674(11) 27.7025(24) d 7/2- 445.02 MeV
52Cr 51.9405075(8) СТАБИЛЬНЫЙ 0+ 456.82 MeV
53Cr 52.9406494(8) СТАБИЛЬНЫЙ 3/2- 464.89 MeV
54Cr 53.9388804(8) СТАБИЛЬНЫЙ 0+ 474.83 MeV
55Cr 54.9408397(8) 3.497(3) min 3/2- 481.04 MeV
56Cr 55.9406531(20) 5.94(10) min 0+ 489.11 MeV
57Cr 56.943613(2) 21.1(10) s (3/2-) 494.38 MeV
58Cr 57.94435(22) 7.0(3) s 0+ 501.52 MeV
59Cr 58.94859(26) 460(50) ms 5/2-# 505.87 MeV
60Cr 59.95008(23) 560(60) ms 0+ 512.08 MeV
61Cr 60.95472(27) 261(15) ms 5/2-# 516.42 MeV
62Cr 61.95661(36) 199(9) ms 0+ 522.63 MeV
63Cr 62.96186(32)# 129(2) ms (1/2-)# 526.04 MeV
64Cr 63.96441(43)# 43(1) ms 0+ 531.32 MeV
65Cr 64.97016(54)# 27(3) ms (1/2-)# 533.80 MeV
66Cr 65.97338(64)# 10(6) ms 0+ 539.08 MeV
67Cr 66.97955(75)# 10# ms [>300 ns] 1/2-# 541.56 MeV
Значения, отмеченные # не чисто получены из экспериментальных данных, но, по крайней мере, частично от систематических тенденций. Спины с аргументами слабые присваивания заключены в круглые скобки. 15

Реакции

изобилие

Земля - Исходные соединения: oxides 19
Земля - морская вода: 0.0003 mg/L 20
Земля -  корка:  102 mg/kg = 0.0102% 20
Земля -  литосфера:  0.012% 21
Земля -  Всего:  4120 ppm 22
Планета Меркурий) -  Всего:  7180 ppm 22
Венера -  Всего:  4060 ppm 22
Хондриты - Всего: 6600 (relative to 106 atoms of Si) 23
Тело человека - Всего: 0.000003% 24

соединений

Информация по технике безопасности


Паспорт безопасности - ACI Alloys, Inc.

Чтобы получить больше информации

Внешние ссылки:

источники

(1) - Lide, David R. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 83rd ed.; CRC Press: Boca Raton, FL, 2002; p 4:9.
(2) - Whitten, Kenneth W., Davis, Raymond E., and Peck, M. Larry. General Chemistry 6th ed.; Saunders College Publishing: Orlando, FL, 2000; p 912.
(3) - Whitten, Kenneth W., Davis, Raymond E., and Peck, M. Larry. General Chemistry 6th ed.; Saunders College Publishing: Orlando, FL, 2000; p 926-7.
(4) - Lide, David R. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 83rd ed.; CRC Press: Boca Raton, FL, 2002; p 4:132.
(5) - Lide, David R. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 84th ed.; CRC Press: Boca Raton, FL, 2002; p 4:39-4:96.
(6) - Dean, John A. Lange's Handbook of Chemistry, 11th ed.; McGraw-Hill Book Company: New York, NY, 1973; p 4:8-4:149.
(7) - Lide, David R. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 84th ed.; CRC Press: Boca Raton, FL, 2002; p 10:147-10:148.
(8) - Speight, James. Lange's Handbook of Chemistry, 16th ed.; McGraw-Hill Professional: Boston, MA, 2004; p 1:132.
(9) - Lide, David R. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 83rd ed.; CRC Press: Boca Raton, FL, 2002; p 10:178 - 10:180.
(10) - Lide, David R. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 83rd ed.; CRC Press: Boca Raton, FL, 2002; p 4:133.
(11) - Lide, David R. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 83rd ed.; CRC Press: Boca Raton, FL, 2002; pp 6:193, 12:219-220.
(12) - Lide, David R. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 83rd ed.; CRC Press: Boca Raton, FL, 2002; pp 6:123-6:137.
(13) - Lide, David R. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 83rd ed.; CRC Press: Boca Raton, FL, 2002; pp 6:107-6:122.
(14) - Dean, John A. Lange's Handbook of Chemistry, 12th ed.; McGraw-Hill Book Company: New York, NY, 1979; p 9:4-9:94.
(15) - Atomic Mass Data Center. http://amdc.in2p3.fr/web/nubase_en.html (accessed July 14, 2009).
(16) - Kotz, John C. and Treichel, Paul. Chemistry & Chemical Reactivity 4th ed.; Thomson Brooks/Cole: Belmont, CA, 1999; p 173.
(17) - Zumdahl, Steven and Zumdahl, Susan A. Chemistry 9th ed.; Brooks/Cole: Belmont, CA, 2014; p 131.
(18) - Atkins, Jones, and Laverman. Chemical Principles 6th ed.; W.H. Freeman and Company: New York, NY, 2013; p F94.
(19) - Silberberg, Martin S. Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change, 4th ed.; McGraw-Hill Higher Education: Boston, MA, 2006, p 965.
(20) - Lide, David R. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 83rd ed.; CRC Press: Boca Raton, FL, 2002; p 14:17.
(21) - Silberberg, Martin S. Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change, 4th ed.; McGraw-Hill Higher Education: Boston, MA, 2006, p 964.
(22) - Morgan, John W. and Anders, Edward, Proc. Natl. Acad. Sci. USA 77, 6973-6977 (1980)
(23) - Brownlow, Arthur. Geochemistry; Prentice-Hall, Inc.: Englewood Cliffs, NJ, 1979, pp 15-16.
(24) - Lide, David R. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 83rd ed.; CRC Press: Boca Raton, FL, 2002; p 7:17.